El descubrimientode: Fuerzas
intermoleculares
Fuerzas intermoleculares, fuerzas de
atracción y repulsión entre las moléculas. El comportamiento molecular depende
en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan
las moléculas, y el estudio de esos fenómenos fue parte importante del
desarrollo de la química física en el siglo XX.
Las fuerzas de atracción explican la
cohesión de las moléculas en los estados líquido y sólido de la materia, y se
llaman fuerzas de largo alcance o fuerzas de Van der Waals en honor al físico
holandés Johannes Diderik van der Waals. Estas fuerzas son las responsables de
muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, el rozamiento, la
difusión, la tensión superficial y la viscosidad.
El fenómeno de las fuerzas de corto
alcance o repulsivas es más complejo, y aún no se conoce por completo, pero se
observa normalmente entre moléculas que no interaccionan químicamente. Estas
fuerzas empiezan a ser importantes cuando las nubes electrónicas se sobreponen
(solapan), y la energía correspondiente se denomina energía de intercambio o de
superposición. La energía de intercambio repulsiva es la responsable de la
rigidez mecánica o impenetrabilidad de las moléculas y de los límites de
compresibilidad de la materia. Las fuerzas de intercambio pueden ser también de
atracción, como las de los átomos que reaccionan químicamente entre sí. Estas
fuerzas de atracción se llaman fuerzas de valencia y desempeñan un papel muy
importante en el campo de la química.
